2016年高考化学公式大全-尊龙凯时
一、非金属氢化物(hf、hcl、h2o、h2s、nh3)
1、还原性:
4hcl(浓) mno2 === mncl2 cl2 2h2o
4hcl(g) o2 === 2cl2 2h2o
16hcl 2kmno4 === 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o
14hcl k2cr2o7 === 2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o
2h2o 2f2 === 4hf o2
2h2s 3o2(足量) === 2so2 2h2o
2h2s o2(少量) === 2s 2h2o
2h2s so2 === 3s 2h2o
h2s h2so4(浓) === s so2 2h2o
3h2s 2hno(稀) === 3s 2no 4h2o
5h2s 2kmno4 3h2so4 === 2mnso4 k2so4 5s 8h2o
3h2s k2cr2o7 4h2so4 === cr2(so4)3 k2so4 3s 7h2o
h2s 4na2o2 2h2o === na2so4 6naoh
2nh3 3cuo === 3cu n2 3h2o
2nh3 3cl2 === n2 6hcl
8nh3 3cl2 === n2 6nh4cl
4nh3 3o2(纯氧) === 2n2 6h2o
4nh3 5o2 === 4no 6h2o
4nh3 6no === 5n2 6h2o(用氨清除no)
nah h2o === naoh h2
4nah ticl4 === ti 4nacl 2h2
cah2 2h2o === ca(oh)2 2h2
2、酸性:
4hf sio2 === sif4 2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf cacl2 === caf2 2hcl
h2s fe === fes h2
h2s cucl2 === cus 2hcl
h2s 2agno3 === ag2s 2hno3
h2s hgcl2 === hgs 2hcl
h2s pb(no3)2 === pbs 2hno3
h2s fecl2 ===
2nh3 2na==2nanh2 h2
(nanh2 h2o === naoh nh3)
3，碱性：
nh3 hcl === nh4cl
nh3 hno3 === nh4no3
2nh3 h2so4 === (nh4)2so4
nh3 nacl h2o co2 === nahco3 nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打，苏打)
4，不稳定性：
2hf === h2 f2
2hcl === h2 cl2
2h2o === 2h2 o2
2h2o2 === 2h2o o2
h2s === h2 s
2nh3 === n2 3h2
四、非金属氧化物
低价态的还原性：
2so2 o2 === 2so3
2so2 o2 2h2o === 2h2so4
(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
so2 cl2 2h2o === h2so4 2hcl
so2 br2 2h2o === h2so4 2hbr
so2 i2 2h2o === h2so4 2hi
so2 no2 === so3 no
2no o2 === 2no2
no no2 2naoh === 2nano2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)
2co o2 === 2co2
co cuo === cu co2
3co fe2o3 === 2fe 3co2
co h2o === co2 h2
氧化性：
so2 2h2s === 3s 2h2o
so3 2ki === k2so3 i2
no2 2ki h2o === no i2 2koh
(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)
4no2 h2s === 4no so3 h2o
2no2 cu === 4cuo n2
co2 2mg === 2mgo c
(co2不能用于扑灭由mg、ca、ba、na、k等燃烧的火灾)
sio2 2h2 === si 2h2o
sio2 2mg === 2mgo si
3、与水的作用:
so2 h2o === h2so3
so3 h2o === h2so4
3no2 h2o === 2hno3 no
n2o5 h2o === 2hno3
p2o5 h2o === 2hpo3
p2o5 3h2o === 2h3po4
(p2o5极易吸水、可作气体干燥剂
p2o5 3h2so4(浓) === 2h3po4 3so3)
co2 h2o === h2co3
二、非金属氧化物
低价态的还原性：
2so2 o2 === 2so3
2so2 o2 2h2o === 2h2so4
(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
so2 cl2 2h2o === h2so4 2hcl
so2 br2 2h2o === h2so4 2hbr
so2 i2 2h2o === h2so4 2hi
so2 no2 === so3 no
2no o2 === 2no2
no no2 2naoh === 2nano2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)
2co o2 === 2co2
co cuo === cu co2
3co fe2o3 === 2fe 3co2
co h2o === co2 h2
氧化性：
so2 2h2s === 3s 2h2o
so3 2ki === k2so3 i2
no2 2ki h2o === no i2 2koh
(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)
4no2 h2s === 4no so3 h2o
2no2 cu === 4cuo n2
co2 2mg === 2mgo c
(co2不能用于扑灭由mg、ca、ba、na、k等燃烧的火灾)
sio2 2h2 === si 2h2o
sio2 2mg === 2mgo si
3、与水的作用:
so2 h2o === h2so3
so3 h2o === h2so4
3no2 h2o === 2hno3 no
n2o5 h2o === 2hno3
p2o5 h2o === 2hpo3
p2o5 3h2o === 2h3po4
(p2o5极易吸水、可作气体干燥剂
p2o5 3h2so4(浓) === 2h3po4 3so3)
co2 h2o === h2co3
4、与碱性物质的作用:
so2 2nh3 h2o === (nh4)2so3
so2 (nh4)2so3 h2o === 2nh4hso3
(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2、
再用h2so4处理: 2nh4hso3 h2so4 === (nh4)2so4 2h2o 2so2
生成的硫酸铵作化肥、so2循环作原料气)
so2 ca(oh)2 === caso3 h2o
(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)
so3 mgo === mgso4
so3 ca(oh)2 === caso4 h2o
co2 2naoh(过量) === na2co3 h2o
co2(过量) naoh === nahco3
co2 ca(oh)2(过量) === caco3 h2o
2co2(过量) ca(oh)2 === ca(hco3)2
co2 2naalo2 3h2o === 2al(oh)3 na2co3
co2 c6h5ona h2o === c6h5oh nahco3
sio2 cao === casio3
sio2 2naoh === na2sio3 h2o
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
sio2 na2co3 === na2sio3 co2
sio2 caco3 === casio3 co2
三、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6feo o2 === 2fe3o4
feo 4hno3 === fe(no3)3 no2 2h2o
2、氧化性:
na2o2 2na === 2na2o
(此反应用于制备na2o)
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.
一般通过电解制mg和al.
fe2o3 3h2 === 2fe 3h2o (制还原铁粉)
fe3o4 4h2 === 3fe 4h2o
3、与水的作用:
na2o h2o === 2naoh
2na2o2 2h2o === 4naoh o2
(此反应分两步:na2o2 2h2o === 2naoh h2o2 ;
2h2o2 === 2h2o o2. h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2 h2so4(稀) === baso4 h2o2)
mgo h2o === mg(oh)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o so3 === na2so4
na2o co2 === na2co3
na2o 2hcl === 2nacl h2o
2na2o2 2co2 === 2na2co3 o2
na2o2 h2so4(冷、稀) === na2so4 h2o2
mgo so3 === mgso4
mgo h2so4 === mgso4 h2o
al2o3 3h2so4 === al2(so4)3 3h2o
(al2o3是两性氧化物:
al2o3 2naoh === 2naalo2 h2o)
feo 2hcl === fecl2 3h2o
fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o
fe2o3 3h2s(g) === fe2s3 3h2o
fe3o4 8hcl === fecl2 2fecl3 4h2o
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