2020高考化学必考知识总结：钠及其重要化合物-尊龙凯时
一、钠单质
1．na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5．na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【na kcl(熔融)=nacl k】
二、氢氧化钠
1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh-，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4＋＋oh－ nh3?h2o nh3↑h2o。
3．与co2的反应：主要是离子方程式的书写（co2少量和过量时，产物不同）。
4．潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2。
三、过氧化钠
1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2 4hcl=4nacl 2h2o o2↑。
2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与so2反应产物实验探究。
四、碳酸钠与碳酸氢钠
1．俗名：na2co3（纯碱、苏打）；nahco3（小苏打）
2．除杂：co2（hcl），通入饱和的nahco3溶液而不是饱和na2co3溶液。
3．nahco3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4．鉴别：用bacl2、cacl2或加热的方法，不能用石灰水。
5．nahco3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因hco3-水解程度大于电离程度，顺序为c(na )＞c(hco3-)＞c(oh-)＞c(h )＞c(co32-)，也有c(co32-) ＜c(h2co3)。
五、氯化钠：
1．除杂：nacl的溶解度受温度的影响不大，而kno3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。nacl（kno3）：蒸发、结晶、过滤；kno3（nacl）：降温、结晶、过滤。
2．氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉ki试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3．配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
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