高中化学知识点大全：离子共存问题-尊龙凯时
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h 不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如ba2 、ca2 、mg2 、ag 等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2 、fe2 、ag 、al3 、zn2 、cu2 、fe3 等不能与oh-大量共存；pb2 与cl-，fe2 与s2-、ca2 与po43-、ag 与i-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等与h 不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4 与oh-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3 、al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2- 3al3 6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3 不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2 等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2- so32- 6h =3s↓ 3h2o反应不能共在。h 与s2o32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：al3 和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3 与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如fe2 、fe3 与scn-不能大量共存；fe3 与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（h ）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h 或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4-,fe3 ,fe2 ,cu2 ,fe(scn)2 。 ③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32- 2h =s↓ so2↑ h2o
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2 与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2 、no3-、h 相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oh-）、强酸（h ）共存。
如hco3- oh-=co32- h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3- h =co2↑ h2o
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